Основной источник промышленного получения бензола

Основной источник промышленного получения бензола

Основной источник промышленного получения бензола

› Медицина

4.1.4. Получение бензола

4.1.4.1. Источники бензола

В настоящее время основными источниками ароматических соединений, в том числе и бензола, являются продукты коксования каменного угля (коксовый газ и каменноугольная смола) и продукты переработки нефти.

Продукты коксования каменного угля

Коксование каменного угля проводится с целью получения кокса для металлургической промышленности.

Измельченные до зерен размером 3 мм и тщательно перемешанные угли (шихту) нагревают в специальных коксовых печах или коксовых батареях без доступа воздуха при 1000–1250 °С в течение 14–16 ч.

В процессе коксования уголь разлагается с образованием твердого остатка — кокса (75–80 %) и летучих веществ, так называемого прямого коксового газа (схема 4.1.1).

В выделяющихся летучих продуктах содержатся пары каменноугольной смолы (80–130 г/м 3 ), низкокипящие ароматические углеводороды, в основном бензол и его ближайшие гомологи — толуол и ксилолы (30–40 г/м 3 ), а также пары воды, сероводород, аммиак, оксид и диоксид углерода, метан, этан и др. Обычно из 1 т. сухой шихты образуется 340–350 м 3 коксового газа.

Полученный коксовый газ пропускают через эффективную систему конденсаторов и скрубберов для разделения продуктов, входящих в его состав (рис. 4.1.3.)

Летучие продукты коксования (прямой коксовый газ) из печи 1 попадают по стоякам в газосборную трубу 2. Там происходят первичное охлаждение и конденсация газа за счет испарения аммиачной воды, которая впрыскивается в трубу через специальные разбрызгиватели. Продукты коксования при этом охлаждаются до 85–90 °С, и некоторая их часть конденсируется.

Из газосборной трубы коксовый газ поступает в холодильник 3, в котором охлаждается до 30–35 °С, при этом конденсируется дополнительное количество смолы. Выходящий из холодильника газ содержит смоляной туман и для его отделения проходит электрофильтр 4, после чего газодувкой 5 направляется на установку 7 для улавливания аммиака и пиридиновых оснований.

Схема 4.1.1. Коксование каменного угля

Рис. 4.1.3. Технологическая схема конденсации и улавливания летучих продуктов коксования каменного угля:
1 — коксовая печь; 2 — газосборная труба; 3, 8, 12 — холодильники; 4 — электрофильтр;
5 — газодувка; 6 — сепаратор; 7 — установка для улавливания аммиака и пиридиновых снований;
9 — абсорбер; 10 — теплообменник; 11 — десорбер

Конденсат из газосборной трубы 2, холодильника 3 и электрофильтра 4 разделяют в сепараторе 6 на органический и водный слои. Органический слой представляет собой каменноугольную смолу, содержащую более высококипящие органические вещества; ее направляют на переработку в «смолоперегонный» цех.

Водный слой (аммиачная вода) частично возвращается в газосборную трубу 2 для первичного охлаждения продуктов коксования, а частично направляется туда же, куда попадает и коксовый газ после электрофильтра: на установку 7.

На этой установке имеются испаритель аммиака из аммиачной воды, сатуратор для поглощения азотистых оснований серной кислотой, кристаллизатор для сульфата аммония и аппарат для вытеснения пиридиновых оснований аммиаком из их сульфатов.

Газ после установки 7 еще содержит пары летучих органических соединений (бензол, толуол). Для их улавливания газ охлаждают водой в холодильнике 8 непосредственного смешения и направляют в абсорбер 9, орошаемый поглотительным маслом.

Выходящий из абсорбера так называемый обратный коксовый газ используют для обогревания коксовых печей. Значительная часть газа направляется на химическую переработку.

Насыщенное поглотительное масло, выходящее из нижней части абсорбера, проходит теплообменник 10, в котором подогревается обратным регенерированным маслом, и поступает в десорбер 11. Там происходит ректификация, в результате которой отгоняется смесь легких ароматических соединений (сырой бензол).

Освобожденное от сырого бензола поглотительное масло отдает тепло насыщенному маслу в теплообменнике 10, дополнительно охлаждается в холодильнике 12 и вновь используется для абсорбции бензольных углеводородов из коксового газа.

Ароматические соединения, образовавшиеся при коксовании, находятся в каменноугольной смоле и сыром бензоле. Выход каменноугольной смолы составляет 32–34 кг, а сырого бензола 10–11 кг на 1 т. сухого угля.

Каменноугольная смола. Выход и состав каменноугольной смолы зависят от характера угля и условий сухой перегонки, причем важнейшими факторами являются форма и размеры аппаратуры, скорость нагревания, температура и продолжительность процесса. В целом выход смолы небольшой (

3–4 %), однако она вырабатывается в огромных количествах, т. к. масштабы коксохимического производства, обслуживающего металлургию, достаточно велики.

Источник: https://nekurim.info/info/osnovnoj-istochnik-promyshlennogo-poluchenija/

Бензол – характеристика вещества, химические и физические свойства

Основной источник промышленного получения бензола

Наверно каждый человек помнит о таком веществе, как бензол, еще с курса органической химии. Данное углеводородное соединение было открыто химиком Фарадеем в 1825 г., однако название «бензол» оно приобрело еще в далеком XVII веке.

Бензол является ароматическим углеводородным соединением, представляющим собой прозрачную жидкость, которая имеет слегка сладковатый запах. Структурная формула бензола – C6H6.

Это вещество является составной частью нефтепродуктов, применяется в промышленной и медицинской областях, входит в состав пластмассы, резины и различных красок.

Характеристики и физические свойства бензола

Некоторые углеводородные соединения сильно похожи на бензол. Однако они отличаются видом реакции, в которую вступают. Так, этилен, являющийся ненасыщенным углеводородом, вступает в реакцию присоединения, в то время как бензол вступает в реакцию замещения. Это происходит из-за того, что атомы бензола располагаются в одной плоскости.

Еще одним отличием является наличие в формуле бензола бензольного кольца. Таким образом, если в химической формуле вещества имеется бензольное кольцо — однозначно это бензол. 

Строение этого углеводорода представлено в виде шестиугольника.

Данный углеводород имеет следующие физические свойства:

  • вещество представляет собой жидкость, имеющую не совсем приятный запах;
  • температура плавления бензола составляет 5,50C;
  • температура кипения — 800C;
  • общая плотность вещества — 0,879 г/см3;
  • молярная масса 78,1 г/моль;
  • без проблем реагирует с органическими растворителями;
  • при попадании воздуха образует взрывоопасное соединение;
  • в процессе горения на свету видны следы копчения;
  • растворим в воде, нагретой до 250C.

Получение бензола

Российским ученым-химиком Зелинским Н. Д. было доказано, что бензол возможно получить не только в процессе коксования угля, при котором данное сырье нагревается, выделяя бензол и иные летучие вещества. Данное вещество может быть образовано из циклогексана, в случае взаимодействия его с платиной или палладием. 

Также, бензол можно получить путем нагревания гексана.

Зелинский также считал, что бензол возможно получить путем тримеризации ацетилена:

3HС ≡ CH (Cакт., 550C) → C6H6

В настоящее время, большой популярностью пользуются такие способы получения бензола, как получение его из циклопарафинов и предельных углеводородов. Связано это прежде всего, с тем, что необходимость этого вещества сильно возросла.

Химические свойства бензола

Бензол активно вступает в реакции с кислотами, а также веществами из класса алкенов, галогенов, аренов и хлоралканов. В основном данный углеводород вступает в реакцию замещения. Высокая температура и сильное давление оказывают влияние на разрыв бензольного кольца. 

Уравнения реакции бензола:

  • в случае наличия катализатора, бром вступает в реакцию с хлором, образуя при этом хлорбензол:

С6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + Hcl2;

  • алкилирование бензола. Алкилбензол образуется в результате соединения бензола с алканами:

C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr3;

  • нитрование и сульфирование бензола:

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O,

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O;

С6H5 – CH3 + Br = C6H5 – CH2Br + HBr;

  • к гомологам бензола относятся алкилбензолы, которые вступают в реакцию окисления, образуя при этом бензойную кислоту:

C6H5CH3 + [O] → C6H5COOH. 

Применение бензола

В настоящее время бензол применяется во многих областях нашей жизни.

Наиболее часто данный углеводород применяется для синтезирования иных органических веществ. Используя реакцию нитрирования получают нитробензол; хлорирования — хлорбензол (растворитель), и другие вещества.

Хлорбензол часто используется в сфере сельского хозяйства, поскольку он является прекрасным средством для защиты растений. Данным веществом, при замене в его структуре молекул водорода молекулами хлора, протравливают семена растений, чтобы защитить их от грызунов и насекомых.

В области химической промышленности бензол играет немаловажную роль. Помимо его участия при создании других веществ, он также выступает в качестве растворителя. С помощью бензола возможно растворить любое органическое соединение.

Сегодня этот углеводород чаще всего используется при синтезировании этилбензола и кумола. Однако он редко применяется в чистом виде. В основном используются его производные компоненты. Этилбензол успешно применяется в качестве одного из компонентов автомобильного топлива, а также для синтезирования ионообменной смолы.

Помимо сельскохозяйственной и химической промышленности, бензол успешно применяется в области медицины.

Впервые бензол начали применять для лечения такого заболевания, как белокровие. В начале 20 века медики всего земного шара использовали бензол для лечения лейкемии, однако вскоре выяснилось, что вылечить эту болезнь таким методом нельзя. 

Сначала бензол принимали перорально, затем стали вводить в качестве инъекции. Такое его применение было связано с тем, что первоначальные исследования показали возможность данного вещества снижать уровень лейкоцитов в крови, но вскоре выяснилось, что его применение в этих целях очень опасно.

Источник: https://nauka.club/khimiya/benzol.html

Урок №21. Физические и химические свойства аренов. Получение. Применение – ХиМуЛя

Основной источник промышленного получения бензола

Физические свойства 

Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкостисо специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней нерастворяются, однако легко растворяются в органических растворителях – спирте,эфире, ацетоне.

Бензол и его гомологи сами являются хорошимирастворителями для многих органических веществ. Все арены горят коптящимпламенем ввиду высокого содержания углерода вих молекулах.

Физические свойства некоторых аренов представленыв таблице. 

Таблица.Физические свойства некоторых аренов

НазваниеФормулаt°.пл., °Ct°.кип., °C
БензолC6H6+5,580,1
Толуол (метилбензол)С6Н5СH3-95,0110,6
ЭтилбензолС6Н5С2H5-95,0136,2
Ксилол (диметилбензол)С6Н4(СH3)2
орто--25,18144,41
мета--47,87139,10
пара-13,26138,35
ПропилбензолС6Н5(CH2)2CH3-99,0159,20
Кумол (изопропилбензол)C6H5CH(CH3)2-96,0152,39
Стирол (винилбензол)С6Н5CH=СН2-30,6145,2

Бензол – легкокипящая (tкип = 80,1°С), бесцветная жидкость, не растворяется в воде

Внимание! Бензол – яд, действует на почки, изменяет формулу крови (придлительном воздействии), может нарушать структуру хромосом.

Большинство ароматических углеводородов опасны дляжизни, токсичны.

Получениеаренов (бензола и его гомологов) 

В лаборатории 

1. Сплавление солейбензойной кислоты с твёрдыми щелочами                    

C6H5-COONa+ NaOH t →  C6H6 + Na2CO3

бензоат натрия 

2. Реакция Вюрца-Фиттинга:(здесьГ – галоген) 

С6H5-Г+ 2Na + R-Г → C6H5R + 2NaГ

С6H5-Cl+ 2Na + CH3-Cl → C6H5-CH3 + 2NaCl 

В промышленности

  • выделяютиз нефти и угля методом фракционной перегонки, риформингом;
  • изкаменноугольной смолы и коксового газа 

1. Дегидроциклизациейалканов с числом атомов углерода больше 6:        

C6H14  t, kat→   C6H6 + 4H2 

2. Тримеризация ацетилена(только для бензола) – р. Зелинского:        

3С2H2        600°C, акт. уголь →          C6H6

3. Дегидрированиемциклогексана и его гомологов:

Советскийакадемик Николай Дмитриевич Зелинский установил, что бензол образуется изциклогексана (дегидрирование циклоалканов  

C6H12      t,kat→   C6H6 +3H2

C6H11-CH3   t, kat→   C6H5-CH3 + 3H2

метилциклогексан       толуол

4. Алкилирование бензола(получение гомологов бензола) – рФриделя-Крафтса.                             

C6H6 +C2H5-Cl        t, AlCl3→    C6H5-C2H5+ HCl

хлорэтанэтилбензол                                    

Химическиесвойства аренов 

I. РЕАКЦИИОКИСЛЕНИЯ 

1. Горение (коптящее пламя):                       

2C6H6 + 15O2 t → 12CO2 + 6H2O + Q

2. Бензол при обычных условиях не обесцвечиваетбромную воду и водный раствор марганцовки 

3. Гомологи бензола окисляются перманганатом калия(обесцвечивают марганцовку): 

А) в кислой среде добензойной кислоты

При действии на гомологи бензола перманганата калия идругих сильных окислителей боковые цепи окисляются. Какой бы сложной ни былацепь заместителя, она разрушается, за исключением a -атома углерода, который окисляется в карбоксильную группу.

Гомологи бензола с одной боковой цепью дают бензойнуюкислоту:


Гомологи, содержащие две боковые цепи, даютдвухосновные кислоты:

5C6H5-C2H5+ 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5COOH+ 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4+28H2O

5C6H5-CH3+ 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH+ 3K2SO4 + 6MnSO4 +14H2O

Упрощённо:             

C6H5-CH3+ 3O    KMnO4   →    C6H5COOH+ H2O

Б) в нейтральной ислабощелочной до солей бензойной кислоты

C6H5-CH3+ 2KMnO4 → C6H5COOК + KОН + 2MnO2 + H2O 

II. РЕАКЦИИПРИСОЕДИНЕНИЯ  (труднее, чем у алкенов)

1. Галогенирование                   

C6H6 +3Cl2 hν → C6H6Cl6 (гексахлорциклогексан -гексахлоран)

2. Гидрирование               

C6H6 + 3H2      t,Pt или Ni →    C6H12 (циклогексан)

3. Полимеризация

                   

III. РЕАКЦИИЗАМЕЩЕНИЯ – ионный механизм(легче, чем у алканов) 

1. Галогенирование – 

a) бензола                

C6H6 + Cl2  AlCl3→ C6H5-Cl + HCl    (хлорбензол) 

C6H6+ 6Cl2  t ,AlCl3→  C6Cl6+ 6HCl   (гексахлорбензол)                 

C6H6+ Br2  t,FeCl3→ C6H5-Br + HBr   (бромбензол)

б) гомологов бензола при облученииили нагревании

По химическим свойствам алкильные радикалы подобныалканам. Атомы водорода в них замещаются на галоген по свободно-радикальномумеханизму.

Поэтому в отсутствие катализатора при нагревании или УФ-облученииидет радикальная реакция замещения в боковой цепи.

Влияние бензольного кольцана алкильные заместители приводит к тому, что замещается всегда атом водорода у атома углерода, непосредственносвязанного с бензольным кольцом (a -атома углерода).                         

1) C6H5-CH3+ Cl2 hν→  C6H5-CH2-Cl +HCl 

2) 

в) гомологов бензола вприсутствии катализатора                         

C6H5-CH3 + Cl2   AlCl3→ (смесь орта, пара производных) +  HCl

2. Нитрование (с азотной кислотой)                        

C6H6+ HO-NO2   t, H2SO4→   C6H5-NO2 +H2O

                                    нитробензолзапахминдаля!

 C6H5-CH3+ 3HO-NO2   t, H2SO4→      СH3-C6H2(NO2)3+ 3H2O

2,4,6-тринитротолуол (тол, тротил)

Применение бензола и его гомологов

Бензол C6H6 – хорошийрастворитель. Бензол в качестве добавки улучшает качество моторного топлива.Служит сырьем для получения многих ароматических органических соединений –нитробензола C6H5NO2 (растворитель, из негополучают анилин), хлорбензола C6H5Cl, фенола C6H5OH,стирола и т.д.

Толуол C6H5–CH3 – растворитель,используется при производстве красителей, лекарственных и взрывчатых веществ(тротил (тол), или 2,4,6-тринитротолуол ТНТ).

Ксилолы C6H4(CH3)2.Технический ксилол – смесь трех изомеров (орто-, мета– и пара-ксилолов) –применяется в качестве растворителя и исходного продукта для синтеза многихорганических соединений.

Изопропилбензол C6H5–CH(CH3)2служит для получения фенола и ацетона.

Хлорпроизводныебензола используют для защитырастений. Так, продукт замещения в бензоле атомов Н атомами хлора –гексахлорбензол С6Сl6 – фунгицид; его применяют длясухого протравливания семян пшеницы и ржи против твердой головни.

Продуктприсоединения хлора к бензолу – гексахлорциклогексан (гексахлоран) С6Н6Сl6 –инсектицид; его используют для борьбы с вредными насекомыми.

Упомянутыевещества относятся к пестицидам – химическим средствам борьбы смикроорганизмами, растениями и животными.

Стирол C6H5 – CH = CH2очень легко полимеризуется, образуя полистирол, а сополимеризуясь сбутадиеном – бутадиенстирольные каучуки.

ВИДЕО-ОПЫТЫ

Изучение физических свойств бензола

         Горениебензола

         Изучениеотношения бензола к бромной воде и раствору перманганата калия

Бромирование бензола

Нитрование бензола

         Хлорированиебензола (получение гексахлорана)

Источник: https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no21-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-arenov-polucenie-primenenie

Получение бензола

Основной источник промышленного получения бензола

Бензолом называется жидкость, не имеющая цвета с ярко выраженным сладковатым запахом. Бензол является органическим химическим соединением, а также простейшим ароматическим углеводородом.

Автором знаменитой формулы бензольного кольца является нобелевский лауреат в области химии Лайнус Полинг. Идея изображать бензол в виде шестигранника, внутри которого расположена окружность, принадлежит именно ему.

Благодаря данному изображению становится понятно отсутствие двойных связей и наличие единого электронного облака, которое охватывается все 6 атомов углерода. Формула бензола – С6Н6.

Еще в 1651 году в книге немецкого химика Иоганна Глаубера были описаны бензолсодержащие смеси, которые образуются в конечном результате процесса перегонки каменноугольной смолы. Данное описание можно считать в истории бензола первым.

Однако, как самостоятельное вещество, бензол описал Майкл Фарадей, которому удалось выделить бензол из конденсата светильного газа, которые образуется путем коксования угля. Данное событие произошло в 1825 году. Спустя восемь лет бензол был получен в процессе сухой перегонки кальциевой соли бензойной кислоты.

Получение бензола таким способом приписывается немецкому физико-химику Эйльгарду Мичерлиху. Именно его получение в результате дало веществу то название, которое всем известно сегодня, – вещество было названо бензолом.

Присутствует в бензине, нашел свое широкое использование во многих промышленных отраслях, а также медицине, при производстве разнообразных пластмасс, синтетической резины, красителей и многого другого. Несмотря на то, что бензол присутствует в составе сырой нефти, для его получения используются другие нефтяные компоненты.

Способы получения бензола

Для производства бензола могут использоваться как естественные, так и искусственные источники. К естественным источникам бензола относится всем известный и широко применяемый каменный уголь.  Еще в начале ХІХ века Майкл Фарадей открыл процесс коксования каменного угля.

Он занимался изучением светильного газа, которым в те далекие время активно пользовались для освещения улиц. Однако, он Майкл Фарадей также смог выделить и описать бензол.

В настоящее время получение бензола из каменноугольной смолы, практически, ушло в прошлое и максимальное количество бензола, полученного таким способом, сегодня составляет всего 10%.

Это связано с несколькими причинами, среди которых стоит отметить, что данный способ не является продуктивным, и ему на смену пришли более новые способы получения бензола. А, кроме этого, бензол из каменноугольной смолы имеет существенное количество тиофена в своем составе, в результате чего его невозможно использовать во многих технологичных процесса, он просто для них является не пригодным.

К искусственным источникам получения бензола можно отнести следующие:

  • каталитический риформинг (аромаизинг) бензиновых фракций нефти. Стоит отметить, что данным способом получают порядка 40 – 60% от всего общего количества бензола, таким образом, он является главным источником производства данного вещества на территории США, а также Западной Европы, России и Японии. Однако, в результате описанного процесса, кроме бензола, также выделяются толуол и ксилолы. Первый образуется в достаточно больших количествах, существенно превышающих на него спрос, в связи с чем он также подвергается дальнейшей переработке, в результате чего из него получают бензол (путем гидродеалкилирования) и смесь бензола и ксилолов (путем диспропорционирования).
  • пиролиз, которому подвергаются бензиновые и более тяжелые нефтяные фракции. Данный способ получения используется для производства практически 50% бензола во всем мире. В результате данного способа также наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы. При некоторых обстоятельствах данная фракция подвергается деалкилированию, в результате чего толуол и ксилолы также становятся бензолом.
  • тримеризация ацетилена. Для этого ацетилен при температуре, равной 4000С, пропускают над активированным углем, в результате чего получается бензол наряду с другими ароматическими углеводородами: 3С2Н2 = С6Н6. Производство бензола подобным образом связано с именем Марселена Бертло. Он начал свою работу еще в середине ХІХ века. Но в результате метода Бертло, который осуществлялся в условиях высокого температурного режима, на выходе происходило не только образование бензола, а получалась сложная смесь компонентов. И только спустя почти целое столетие, в 1948 году Реппе нашел необходимый катализатор, используемый для понижения температуры реакции, которым являлся никель.

 Химические свойства бензола

Данное вещество характеризуется реакциями замещения. Следует перечислить то, с чем реагирует бензол. К таким веществам относятся алкены, хлоралкены, галогены, азотная кислота и серная кислота. Бензольное кольцо разрывается при реакции, протекающей в достаточно жестких условиях, учитывая температуру и давление.

В результате алкилирования происходит образование гомологов бензола, например, этилбензол и кумол.При взаимодействии с хлором и бромом с присутствием катализатора образуется хлорбензол. Данная реакция является реакцией электрофильного замещения.

Если катализаторы отсутствуют, но при этом происходит нагревание или освещение, то осуществляется радикальная реакция присоединения, в результате чего образуется смесь изомеров гексахлорциклогексана.

Когда бензол взаимодействует с бромом в растворе олеума, то происходит образование гексабромбензола. При взаимодействии с галогенопроизводными алканов (реакция Фриделя – Крафтса), образуются алкилбензолы.

Ароматические и жирноароматические кетоны образуются в результате реакции ацилирования по Фриделю – Крафтсу, бензола ангидридами, галогенангидридами карбоновых кислот.

Бензол взаимодействует со смесью СО и НСl осуществляется в условиях высокого давления с присутствием катализатора. В результате данной реакции образуется бензальдегид. Кроме этого, бензол восстанавливается водородом.

Бензол обладает своим специфическим строением, которое делает его достаточно устойчивым к окислению. Он не подвергается воздействию на него, например, раствора перманганата калия.

Но окисление до малеинового ангидрида можно осуществить с помощью катализатора оксида ванадия. Предельным случаем окисления является горение бензола.

Он легко воспламеняется и горит на воздухе сильно коптящим пламенем.

Как определить бензол

В настоящее время существует множество методов анализа бензола. Однако, для определения чистого бензола в техническому продукте, сначала определяют присутствующие примеси. Выделяют физические и химические методы анализа.

Чистый бензол можно определить по температуре плавления образца. Поскольку чистый бензол имеет температуру плавления 5,50С, то наличие примесей снижает данный показатель. Также бензол можно определить весовым способом.

В основе данного метода лежит взаимодействие бензола с цианидом никеля в присутствии аммиака. В результате реакции образуется комплексное соединение состава, которое можно выделить и взвесить.

Также осадок, образующийся в процессе реакции и имеющий светло-сиреневый окрас, также свидетельствует о наличие бензола. В основе фотометрического метода лежит способность бензола образовывать окраску в ацетоне при наличие щелочей.

Физические свойства бензола

Бензол не имеет цвета. Обладает ярко выраженным резким запахом. Плавится при температуре 5,50С, закипает при 80,10С. Обладает плотностью, равной 0,879 г/см3. Молярная масса бензола составляет 78,11 г/моль. Как и ненасыщенные водороды, горение бензола сопровождается пламенем, которое сильно коптит.

В результате взаимодействия с воздухом образуются взрывоопасные смеси. Хорошо смешивается с эфиром, бензином, а также другими органическими растворителями, при взаимодействии с водой образуется азеотропная смесь, которая закипает при температуре, равной 69,250С (91% бензола).

Растворимость в воде 1,79 г/л в условии температуры 250С.

Опасность бензола

Бензол – это наиболее распространенный ксенобиотик антропогенного происхождения. Является очень ядовитым веществом. По ГОСТу 12.1.005-88 бензол имеет второй класс опасности, к которому относятся высокоопасные вещества.

Для летального исхода человеку достаточно принять перорально всего лишь 15 мл бензола. Однако, если вдыхать непродолжительное время пары бензола, то немедленное отравление не наступает. В связи с этим, очень долго не регламентировался порядок работ с бензолом.

При длительном контакте с парами бензола возникает тошнота, головокружение, а при тяжелых отравлениях наступает смерть. Зачастую одним из первых признаков отравления бензолом выступает эйфория. Пары бензола способны также проникать через кожу.

Жидкий бензол при попадании на кожу вызывает сильное раздражение. Также серьезные последствия для человеческого организма вызывает длительный контакт с малыми количествами бензола. Представляет собой сильный канцероген.

В результате многократных исследований, было выяснено и доказано, что бензол способен вызывать следующие заболевания человека: апластическая анемия, острые лейкозы, хронический миелоидный лейкоз, миелодиспластический синдром, заболевания костного мозга.

Бензол имеет одурманивающий эффект, в результате чего может вызывать наркотическую зависимость.

При отравлении бензолом в больших количествах вызывает мгновенную потерю сознания, смерть наступает в течение нескольких минут. При этом у пострадавшего человека наблюдается синюшний окрас лица наряду с вишнево-красными слизистыми оболочками.

При отравлении в более малых концентрациях наступает возбуждение, схожее с алкогольным, после чего потерпевший ощущает сонливость, слабость, может кружиться голова, присутствует тошнота, рвота, головная боль. Потеря сознания также не исключена. Зрачки расширяются и не реагируют на свет. Температура тела резко падает.

Пульс становится частым, малого наполнения. Кровяное давление снижается.

В случае тяжелых отравлений, после которых пострадавшего удалось спасти, наблюдаются длительные расстройства здоровья, заключающиеся в плевритах, катаре верхних дыхательных путей, заболевании роговицы и сетчатки, поражении печени, сердечных расстройствах и т.д.

Также следует отметить, что существует так называемое хроническое отравление бензолом.

При этом наблюдаются следующие симптомы: головная боль, сильная утомляемость, одышка, головокружение, слабость, нервность, сонливость или бессонница, расстройство пищеварения, тошнота, рвота, снижение аппетита, кровоточивость десен и других слизистых оболочек и т.д.

Также может наблюдаться кровь в испражнениях, кровоизлияния в сетчатку. Именно наличие кровотечения наряду с лихорадкой приводят к госпитализации отравленных. Известны также случаи смертей в результате вторичных инфекций.

Также тяжелые отравления бензолом приводят к нервных расстройствам и заболеваниям, среди которых присутствуют повышенные сухожильные рефлексы, положительным симптом Бабинского, псевдотабетические расстройства с парестезиями, атаксией, параплегией, а также двигательными нарушениями.

Первая медицинская помощь при отравлении бензолом или его парами заключается в том, чтобы обеспечить пострадавшему доступ свежего воздуха (вынести на улицу из помещения, открыть окна, освободить грудную клетку от тесной одежды), в случае отсутствия дыхания необходимо произвести искусственную вентиляцию легких, для стимуляции дыхания используют кислород и лобелин.

Адреналин при отравлении бензолом категорически запрещено применять. Если у пострадавшего рвота, то вводится внутривенно 40% раствор глюкозы. В случае употребления бензола внутрь, следует осуществить промывание желудка, применяя растительное масло, который хорошо абсорбирует бензол.

Однако, следует данную процедуру проводить с осторожностью, так как существует риск аспирации.

https://reaktivlab.ru/product/benzol/

Источник: http://mining-prom.ru/toplivodob/neft/poluchenie-benzola/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.